hvernig á að finna hýdratformúlu


svara 1:

Það er ekki of erfitt. Í fyrsta lagi, reiknið fjölda mola af vatnsfríu salti í 7,93 g. Til að gera þetta þarftu að ákvarða mólþunga K2CO3. Þetta er 2x39,1 + 12 + 3x16 = 138,2 g / mól. Svo:

Fjöldi móla K2CO3 er 7,93 g / 138,2 g / mól = 0,0574 mól.

Tap á vatni nemur 10 g - 7,93 g = 2,07 grömm af vatni. Í ljósi þess að mólþungi vatns (H2O) er 2x1 + 16 = 18 g / mól er fjöldi mólna sem týndust:

2,07 g / 18 g / mól = 0,115 mól.

Hlutfall vatns við K2CO3 (sem er það sem 'x' þýðir í K2CO3xH2O) er jafnt og:

0,115 mól af vatni / 0,0574 mól af kalíumkarbónati = 2.

Svo, x er 2 og formúlan er K2CO3.2H2O.


svara 2:

Þú byrjaðir með 10 grömm af kalíumkarbónati eitthvað vatni

Eftir að þú gufaðir upp vatnið hefurðu 7,93 grömm af kalíumkarbónati.

Með frádrætti gufaðir þú upp 2,07 grömm af vatni.

Hversu mörg mól af vatni eru 2,07 grömm?

Hversu mörg mól af K2CO3 er í 7,93 grömm?

Þetta hlutfall mól K2CO3 og mól vatn mun segja þér hvað x er.

Dæmi, 123 mól af K2C03 til 246 mól af vatni er hlutfall 1: 2. Fyrir það x = 2 er “Di-” latneskt forskeyti fyrir tvo, svo það væri kalíumkarbónat tvíhýdrat. (Ég held að 2 sé ekki x í spurningu þinni, ég gerði það bara upp.)

Athugaðu ef þú þarft hjálp, ég get sýnt þér hvernig á að gera mól stærðfræðina ef þú veist ekki hvernig.


svara 3:

Þú tapar 2,07 g H2O. Hr af H2O er 18 g á mol

2,07 g / 18 g á mól = 0,115 mól H2O

Þú ert eftir með 7,93 g af K2CO3

7,93 g / 138 g á mól = 0,0575 mól K2CO3

Reiknið nú hlutfall mólanna af K2CO3: H2O = 0,0575: 0,115 = 1: 2

Þetta þýðir að formúlan er K2CO3.2 H2O

Sönnun:

Mr af K2CO3.2H2O = 18 * 2 + 138 = 174 g á mol

Þú ert með 10 g af vökva saltinu í byrjun.

Fjöldi móla = 10 g / 174 g á mól = 0,0575 mól sem er jafnt og mól K2CO3 þegar það er þurrkað út.


svara 4:

10.0–7.93 = 2.07 = massaþyngd vatns

2,07 g vatn / (18 g / mól) = 0,115 mól af vatni

7,93 g vatnsfrítt salt / (138 g / mól) = 0,058 mól af vatnsfríu salti.

0.115 / 0.058 = 2 mól af vatni fyrir hvert mol af vatnsfríu salti

Svo, x = 2

k2CO3.2H2O


svara 5:

Fjöldi móls vökvaðs salts er sá sami og fjöldi mól vatnsfrítt saltið vegna þess að ein „sameind“ vökvaðs salts missir x sameindir af vatni til að mynda eina sameind af Android saltinu.

Svo þú reiknar út hversu mörg mól af salti þú hefur og reiknar síðan út hve mörg mól af vatni eru eftir af þyngdarmuninum.